Lehet-e ma újat mondani az elektrokémia e klasszikus témájáról? Ha egy savas kémhatású oldat elektrolízisekor a katódon hidrogén fejlődik, akkor az elektródreakció egyenletét így szokás felírni: H+ + e- ? ?H2. Ugyanezt az elektródreakciót semleges vagy lúgos közegben viszont (jellemzően) így írjuk: H2O + e- ? ?H2 + OH-. Persze a két elektródreakció között kapcsolatot teremt egy harmadik, minden vizes oldatban fennálló egyensúly, a víz autoprotolízise: H2O ? H+ + OH-. Vajon, ha ez utóbbi egyensúlyt figyelembe vesszük, a két elektródreakció ugyanazt a folyamatot írja le? A termodinamika szerint biztosan igen, de a reakciókinetikus megközelítés szerint már nem biztos. Vagy talán mégis? Lehetséges vajon egy olyan kinetikai modell felírása, amely egy egyenlettel képes leírni a víz elektrolízisét, függetlenül az elektród környezetének kémhatásától? Egyáltalán: kit vagy kiket érdekel ez a probléma ma, és kiket foglalkoztatott korábban?
Az előadás során igyekszünk észrevenni első látásra bonyolult és nehezen érthető matematikai egyenletekben a szépséget és egyszerűséget. Eközben barangolunk a kémia és a fizika tudományának történetében is, megismerkedve nagy tudósok erényeivel és gyengéivel is. Végül talán azt is észrevesszük, miért kulcsfontosságú egy alapvető elektrokémiai folyamat megismerése új technológiák fejlesztéséhez - például ahhoz, hogy számítástechnikai eszközeink a jövőben is egyre jobbak és jobbak (valamint, lehetőleg egyre kisebbek) legyenek. (Az előadó Dr. Vesztergom Soma elektrokémikus, az ELTE Fizikai Kémiai Tanszékének egyetemi adjunktusa.)
A kísérletezési részben: Róka András tanár úr kísérletei!
